Лабораторные работы по "Неорганической химии"

определяется  уравнением

Электрод  нельзя применять при рН > 9 (гидрохинон окисляется растворенным кислородом и нарушается соотношение 1:1), а также в присутствии окислителей и

восстановителей, реагирующих с хиноном и гидрохиноном. Достоинством электрода является низкая погрешность результатов.

Индикаторным  электродом в окислительно-восстановительном  титровании служит платиновый электрод (см. разд. 10.2.1). Величина скачка определяется разностью формальных потенциалов полуреакций. Желательно, чтобы хотя бы одна из полуреакций, была обратимой. При титровании не рекомендуется измерять потенциал до прибавления титранта и вблизи точки эквивалентности, так как в эти моменты из-за отсутствия одной из форм (окисленной или восстановленной) полуреакции образуется смешанная окислительно-восстановительная пара, где роль отсутствующей окисленной формы выполняет растворенный кислород, а роль отсутствующей восстановленной формы — вода. Приобретаемый электродом смешанный потенциал неустойчив, поэтому его трудно измерить.

В осадительном титровании по реакции галогенид-ионов  с ионами серебра в качестве индикаторного пригоден серебряный электрод. До точки эквивалентности потенциад электрода в соответствии с уравнением

АgХ + е

зависит от активности галогенид-ионов

и серебряный электрод является электродом II рода. За точкой эквивалентности при избытке ионов серебра потенциал электрода определяется полуреакцией

Аg⁺ + е

и зависит  от активности собственных ионов

(электрод I рода). Величина скачка зависит от растворимости осадка. Можно провести дифференцированное титрование смеси хлорид-, бромид- и иодид-ионов.

Метод потенциометрического титрования имеет ряд преимуществ  перед прямой потенциометрией и тагриметрией с визуальными индикаторами. В отличие от прямой потенциометрии здесь не существует искажения результатов за счет диффузионного потенциала, его влияние проявляется лишь в смещении кривой титрования вдоль оси потенциалов. Кроме того, нет необходимости знать коэффициент активности определяемого иона.

К числу преимуществ  перед визуальным титрованием прежде всего относятся исключение субъективных ошибок, возможность анализа мутных и окрашенных растворов, документальность и сравнительно легкая автоматизация. Но, пожалуй, основное преимущество заключается в возможности дифференцированного титрования компонентов смеси. Сочетание преимущества инструментального фиксирования конечной точки и влияния органического растворителя (метилизобутилкетон) на кислотно-основные свойства позволяет, например, зафиксировать раздельные скачки титрования для смеси пята кислот — хлорной, соляной, салициловой, уксусной и фенола, что совершенно невозможно сделать с помощью индикаторов.

Список использованной литературы:

1. А.Н.Зайдель, Г.В.Островская, Ю.И.Островский

     «Техника  и практика спектроскопии»    Наука, М.1976

2. М.Отто «Современные методы аналитической химии»

    1 том,  «Техносфера», М.2003

    3. В.П.Васильев «Аналитическая химия»

          «Дрофа», М.2004

4. «Основы анлитической химии» книга 2 Методы химического анализа

под ред.Ю.А.Золотова,  «Высшая школа» , М.2000