Лабораторные работы по "Неорганической химии"
Лабораторная работа, 15 Июля 2013, автор: пользователь скрыл имя
Краткое описание
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Содержание
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Прикрепленные файлы: 89 файлов
21.10.2009.docx
— 19.33 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Word №1.docx
— 18.07 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Лаба № 1.doc
— 114.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Лаба № 2.doc
— 64.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Лаба № 3.doc
— 88.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Лаба № 4.doc
— 133.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Лаба № 5.doc
— 38.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)лаба13.doc
— 72.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)лаба14.doc
— 65.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)лаба15.doc
— 85.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)2.rtf
— 225.51 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)3.rtf
— 14.47 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)4.rtf
— 10.44 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Лабраб.rtf
— 50.79 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)1.doc
— 23.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Галогены.doc
— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт №3.doc
— 23.50 Кб (Скачать документ)Опыт1,2.doc
— 42.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт№4.doc
— 27.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт 1,2.doc
— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт 3 и 5.doc
— 24.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт 4.doc
— 96.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт1,2,4.doc
— 31.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)Опыт3.doc
— 22.50 Кб (Скачать документ)Опыт № 3. Свойства соединений азота.
а) Восстановление аммиаком йода.
В пробирке были смешаны йодная вода и раствор аммиака. При этом произошло обесцвечивание раствора.
2NH3 + 3I2 = 6HI + N2
б) Окисление сероводорода азотной кислотой.
В пробирку были добавлены сероводородная вода и концентрированная азотная кислота. При этом в пробирке выпал осадок серы и выделился бурый газ.
3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO2 +4H2O
в) Окисление нитритом йодида калия.
В пробирке были смешаны растворы йодида калия и серной (азотной) кислоты. В результате раствор пожелтел.
KI + H2SO4 = I2 + K2SO4
2KI + 4HNO3 = I2 + 2KNO3 + 2NO2 +2H2O
2KI + NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
г) Восстановление нитритом дихромата калия.
В пробирке были смешаны растворы дихромата калия, концентрированной серной кислоты и нитрита калия. Раствор позеленел.
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KNO2 = Cr2 (SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 6NO2
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3KNO2 = Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 3KNO3 + 4H2O