Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Лабораторная работа №3

Теоретическая часть

Раствором называется гомогенная система (гомогенная смесь), состоящая  из двух и более компонентов, один из которых – растворитель, а  остальные – растворимые вещества. Схематично состав раствора можно представить так:

Растворителем является то вещество, которое находится в  таком же агрегатном состоянии, что  и раствор. Типы растворов приведены  в таблице.

Важной характеристикой  любого раствора является относительное  содержание в нем растворенного  вещества и растворителя, которое  называется концентрацией.

Количественно концентрация может выражаться разными способами: отношением масс, объемов, числа молей, отношением массы к объему и, наоборот, числа молей к массе или объему. Одни способы выражения концентрации относятся к так называемым весовым способам, а другие – к объемным. На практике используют более десятка способов выражения концентрации.

1. Массовая доля: Nm = m/m+mo (отношение массы растворенного вещества m к массе раствора, т.е. сумме масс вещества и растворителя mo)
2. Мольная доля: Nn = n/n+no (отношение числа молей растворенного вещества n к сумме числа молей вещества и растворителя)
3. Объемная доля: Nv = v/v+vo (отношение объема растворенного вещества к сумме объемов вещества и растворителя)
4. Массовый процент: m/m+mo*100% (процентная концентрация)
5. Мольный процент: n/n+no*100%
6. Объемный процент: v/v+vo*100%
7. Массовое отношение: m/mo (отношение массы вещества к массе растворителя)
8. Объемное отношение: v/vo (отношение V растворенного вещества к V растворителя)
9. Мольное отношение: n/no (отношение числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя)
10. Молярная концентрация (или молярность): определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что она указывает на число молей вещества, содержащегося в 1 литре его раствора (М или См)
11. Нормальная концентрация (или нормальность): определяется отношением числа  эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора (н или Сн)
12. Моляльная концентрация (моляльность): определяется отношением  числа молей растворенного вещества  к массе растворителя, выражается в килограммах. Физический смысл заключается в том, что она показывает, сколько молей вещества растворено в 1 кг (1000г) растворителя. (m или Cm). Моляльность можно рассчитать по следующей формуле: Cm = 1000*m1/M*mo, где m- масса растворенного вещества в граммах, М- молекулярная масса вещества, mo- масса растворителя.
13. Титр указывает на массу в граммах растворенного вещества, содержащуюся в одном миллилитре (см³) раствора (Т)