Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт № 3

Последовательность выпадения  осадков малорастворимых солей.

В одной пробирке мы получили осадок PbSO₄, путем взаимодействия 3-х капель раствора Na₂SO₄ с 3-мя каплями раствора Pb(NO₃)₂. В другой пробирке получили осадок PbCrO₄, смешивая 3 капли K₂CrO₄ с 3-мя каплями раствора Pb(NO₃)₂. В третью пробирку налили по 3 капли Na₂SO₄ и K₂CrO₄, а потом прилили Pb(NO₃)₂ и по цвету выпавшего осадка мы определили вещество.

Реакции, проводимые в данном опыте:

1. Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄ (белый осадок) + 2NaNO₃
2. K₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbCrO₄ (желтый осадок) + 2KNO₃
3. (K₂CrO₄ + Na₂SO₄) + Pb(NO₃)₂ = PbCrO₄ (желтый осадок) + 2KNO₃ + Na₂SO₄

ПР PbCrO₄= 1,77 * 10^-14

ПР PbSO₄ =  2,2 * 10^-8

Как видно из 3-ей реакции выпал  осадок PbCrO₄ желтого цвета. Это произошло из-за того, что ПР PbCrO₄ < ПР PbSO₄. Но если мы продолжим добавление в этот раствор Pb(NO₃)₂, то вскоре закончатся ионы CrO₄^2- и выпадать в осадок будет уже PbSO₄.

Вывод: в реакциях идущих с выпадением осадка первым будет выпадать тот, у которого ПР меньше.

Опыт № 5.

Влияние величины ПР электролита на его способность  к химическому взаимодействию.

В первую пробирку мы налили 2 капли раствора FeSO₄, а в другую 2 капли CuSO₄, затем в каждую прилили по 3 капли (NH₄)₂S. Выпали осадки. К осадкам мы прилили по 6-7 капель HCl 2н. В результате этого растворился осадок CuS, а осадок FeS не растворился.

Реакции:

1. FeSO₄ + (NH₄)₂S = FeS + (NH₄)₂SO₄

2. CuSO₄ + (NH₄)₂S = CuS + (NH₄)₂SO₄

3. CuS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S

4. FeS + HCl =

Это произошло из-за того, что ПР CuS < ПР FeS

ПР CuS = 3,2 * 10^-38

ПР FeS = 3,8 * 10^-20

Вывод: