Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт 3

Реакции нейтрализации

В 2 пробирки было налито по 6 капель расвора гидроксида калия. Также было добавлено по капле фенолфталеина. Растворы окрасились в малиново-красный цвет под влиянием гидроксид-ионов.

В первую пробирку была добавлена  серная кислота, во вторую – уксусная. Через некоторый промежуток времени растворы щелочи обесцветились. Однако, в первой пробирке этот процесс произошел быстрее.

KOH + HCl → H₂O + KCl

K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- → H₂O + K⁺ + Cl^-

OH^- + H⁺ → H₂O

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O

K⁺ + OH^- + CH3COO^- + H⁺ → H₂O + K⁺ + CH3COO^-

OH^- + H⁺ → H₂O

Исчезновение окраски  объясняется тем, что ионы OH^- уходят из раствора, соединяясь с ионами Н⁺ и образуя воду. При наличии в левой части малодиссоциированных молекул уксусной кислоты равновесие смещается в сторону образования воды, так как вода диссоциирует еще хуже, чем уксусная кислота.

Вывод:

Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате их протекания образуется малодиссоциируемое вещество, такое как вода.

Опыт 4

Образование летучих продуктов реакции

В две пробирки было налито по 6 капель раствора карбоната натрия.

В первую был так же добавлен хлорид кальция, во вторую –  серная кислота.

2Na⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃¯

Выпал белый осадок –  карбонат кальция.

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂­

Произошло бурное выделение газа –  СО₂

При дальнейшем добавлении во вторую пробирку хлорида кальция выпадения  осадка – карбоната кальция не происходит по причине отсутствия необходимых  для его образования ионов CO₃^2- , которые ушли из раствора, провзаимодействовав с ионами Н⁺ и образовав воду – малодиссоциируемое соединение и углекислый газ, выделение которого наблюдалось в процессе реакции.

Вывод:

Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате их протекания выделяется газ.