Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт №4. Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений галогенов.

1. Окисление свинца II гипохлоритом кальция.  
   Поместили в пробирку 4-5 капель ацетата свинца и добавили 2-3 микрошпателя сухого гипохлорит-хлорида кальция CaOCl₂ (хлорной извести). Осторожно нагрели пробирку после чего отметили образования оксида свинца (IV) и его цвет. По характерному запаху определили выделение хлора.

 
(CH₃COO)₂Pb + CaOCl₂ = PbO₂ + Cl₂ + (CH₃COO)₂Ca

2. Окисление гидроксида железа (II) гипохлоритом натрия. 
   В пробирку положили микрошпатель сульфата аммония-железа (Соли Мора) и прилили 3 капли дистиллированной воды. Пробирку встряхнули для того, чтобы соль  растворилась. К этому раствору прилили 3-4 капли едкого натра. Отметили образование осадка. К осадку прилили 4-5 капель раствора гипохлорита натрия и встряхнули пробирку, наблюдали изменение окраски осадка из-за превращения железа II в железо III. 
    
   FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ 
   H₂O + 2Fe(OH)₂ + NaOCl = Fe(OH)₃ + NaCl 
   
3. Окисление сульфата железа (II) хлоратом калия. 
   2-3 микрошпателя соли Мора поместили в пробирку и растворили в воде. К раствору добавили 3 капли концентрированной серной кислоты и 3 микрошпателя хлората калия. Содержимое встряхнули и перемешали и добавили гексацианоферрат калия (II) и наблюдали изменение окраски на синюю. 
    
   FeSO₄ + KClO₃ + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cl₂ +K₂SO₄ + 6H₂O 
   
4. Взаимодействие иодата калия с йодидом калия. 
   Налили в пробирку 3 капли иодида калия и 2 капли серной кислоты. Содержимое перемешали и по каплям добавили расвор иодата калия. 
    
   KI + H₂SO₄ + KIO₃ = I₂ + K₂SO₄ + H₂O 
   

В этой реакции KI является восстановителем, а KIO₃ окислителем, H₂SO₄ выступает в роли среды.