Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт 4

Условие растворения  осадков в результате химического  воздействия

В двух пробирках был  получен гидроксид магния, осадок белого цвета, путем взаимодействия 2 капель сульфата магния с 2 каплями  гидроксида натрия.

MgSO₄ + NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

В первую пробирку добавлена 1 капля HCl. Осадок растворился.

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

K_{д Н2О} = 1,86 * 10^-16

Во вторую пробирку добавлены 2 капли  NH₄Cl. Осадок растворился.

Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₄OH

K_{д NН4ОH} = 1,78 * 10^-5

Условие растворения осадка по принципу ПР заключается в следующем: осадок растворяется при ПК < ПР.

Осадок в первой пробирке растворяется быстрее, так как в этом случае образуется вода – вещество, которое  диссоциирует слабее, чем гидроксид  аммония, в результате чего в первой реакции химическое равновесие более, чем во второй, смещается в сторону продуктов реакции, что и объясняет ее более быстрое протекание.

Опыт 6

Получение одних  малорастворимых соединений из других

В пробирку были добавлены  раствор нитрата свинца (II) и раствор сульфата натрия. Получен белый осадок сульфата свинца (II).

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄ + 2NaNO₃

К полученному осадку добавлен раствор  сульфида аммония. Образовался черный осадок сульфида свинца.

PbSO₄ + (NH₄)₂S = PbS + (NH₄)₂SO₄

Один осадок заменил собой другой так как ПР_PbS = 6,8 * 10^-29 меньше чем ПР_PbSO4 = 2,2 * 10^-8