Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт № 3.Окислительные  свойства серной кислоты.

А) Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой: Налили в три пробирки по 6 капель разбавленной серной кислоты и опустили в пробирки металлы: в первую – кусочек цинка. Во вторую – железа, в третью – меди. Пронаблюдали за реакциями.

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂

Cu+H₂SO₄≠

В пробирках с цинком реакция шла более интенсивно, чем с железом, а с медью  – не шла. Это объясняется тем, что медь стоит после водорода в ряду активности металлов, поэтому реакция не шла. А в пробирке с цинком реакция шла интенсивнее, т.к. цинк стоит левее железа. В качестве окислителя выступает ион Н⁺.

Б) Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой: В три пробирки налили 6 капель концентрированной серной кислоты. В первую пробирку насыпали несколько микрошпателей порошка меди. Во вторую – цинка, в третью – кусочек цинка.

2H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O+SO₂

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+S+2H₂O

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂S+2H₂O

В пробирке с порошком цинка реакция шла интенсивнее, чем с кусочком цинка. Наблюдали выпадение серы в чистом виде. В пробирк с медью выделилися оксид серы (IV).