Товароведная и качественная характеристика разрыхлителей и желирующих веществ

Департамент образования  и науки Костромской области

 ОГБОУ СПО «Шарьинский политехнический техникум Костромской области»

 

 

 

 

 

Специальность: 260807 «Технология

продукции общественного  питания»

 

Курсовая

ПМ 04 «Организация процесса приготовления и  приготовление  сложных хлебобулочных, мучных кондитерских изделий»

Тема: «Товароведная и качественная характеристика разрыхлителей и желирующих веществ »

 

                                                                                                           Выполнила:

                                          Студентка группы: 420

                                                                    Руководитель:

                                           преподаватель  технических 

                  дисциплин

 

 

 

Содержание.

Разрыхлители.

Введение.

1 Термины и определения.

2. Виды разрыхляющих веществ

3. Разрыхлители теста.

4.Вред разрыхлителя теста.

5. Состав разрыхлителя  теста.

6. Приготовление в домашних  условиях. Взаимно заменяющие компоненты .

7. Виды желирующих веществ.

8.Заключение.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

Разрыхлители  теста.

   Тесто разрыхляют с помощью дрожжей, пекарского порошка, углекислого аммония и поташа. Реже используют в качестве разрыхлителя алкогольные напитки (коньяк, ром, спирт), в основном при приготовлении теста для выпечки в форме. В воздушном тесте разрыхлителем является воздух, который попадает в тесто при взбивании масла и яйца, расширяется при нагревании и способствует подъему. Под влиянием дрожжей в тесте начинается брожение углеводов, в результате которого они разлагаются на углекислый газ и алкоголь.

Углекислый газ образует в тесте пузырьки газа, разрыхляет тесто и увеличивает его объем. Хорошие свежие дрожжи легко отделяются от бумаги, они светлые, желтовато-серого цвета, легко разламываются, не вязкие, но и не слишком рассыпчатые, с приятным запахом и вкусом. Дрожжи хранят в прохладном месте и, чтобы они не высыхали, кладут на дно чашки и прижимают к нему. Чашку с дрожжами переворачивают вверх дном и ставят в миску дно которой покрывает вода. Короткое время дрожжи можно хранить в пластикатовом мешочке в холодильнике. 
     Желирующие вещества - высокомолекулярные соединения; их молекулы обычно имеют форму длинных нитей, которые называют биполимерами, так как их концы (или отдельные участки) несут разные электрические заряды. При понижении температуры ослабевает тепловое (броуновское) движение этих нитеобразных молекул, и между ними возникают межмолекулярные связи. В результате отдельные молекулы полимерных веществ соединяются, образуя внутри жидкости каркас, придающий всей системе плотную консистенцию. Находящаяся в ячейках каркаса жидкость (обычно вода) и образует гель или студень (студни состоят только из отвердевшего вещества, а гели – из жидкой фазы и молекул полимера, образующего внутренний каркас). 
 

 

 

 

 

 

 

1 Термины и определения разрыхлителей

Однородность — свойство вещества, обладающего единой структурой строения по всей массе.

Рыхлость — свойство вещества, обладающего структурой строения с включёнными мелкими пустотами с газом, распределёнными равномерно по всей массе этого вещества.

Разрыхлитель — вещество для разрыхления.

Разрыхление — процесс образования пустот с газом (рыхлости).

Продукт для разрыхления — пищевой продукт, который необходимо подвергнуть разрыхлению.

Разрыхлированный продукт — пищевой продукт, подвергнутый разрыхлению.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Виды разрыхляющих веществ.

   Саморазрыхляющие — вещества, самостоятельно выделяющие разрыхляющие газы, образующие пустоты в продукте, в результате метаболизма или химической реакции;

Разрыхляющиеся  продукты — вещества, которые способны приобрести рыхлось самостоятельно, либо в смеси с другими продуктами, в результате механического воздействия в форме взбития, например, венчиком или миксером. Формально, не могут быть разрыхлителями, так как они сами являются продуктом для разрыхления. Однако, при внесении таких продуктов в другие продукты, последние приобретают аналогичные первым свойства.

Разрыхляющие  газы — газы, которые расширяются, увеличиваются в объёме при воздействии на них перепада температур или давления, и образующие пустоты в продукте.

 

Биологические.

   Вызывают брожение. Брожение — метаболический процесс, при котором регенерируется АТФ, а продукты расщепления органического субстрата могут служить одновременно и донорами, и акцепторами водорода^[1]. Брожение — это анаэробный (происходящий без участия кислорода) метаболический распад молекул питательных веществ, например глюкозы. По выражению Луи Пастера, «брожение — это жизнь без кислорода». Большинство типов брожения осуществляют микроорганизмы — облигатные или факультативные анаэробы.

   Брожение не высвобождает всю имеющуюся в молекуле энергию, поэтому промежуточные продукты брожения могут использоваться в ходе клеточного дыхания.

   Брожение часто используется для приготовления или сохранения пищи. Говоря о брожении, обычно имеют в виду брожение сахара (превращение его в спирт) с использованием дрожжей, но, к примеру, при производстве йогурта используются другие виды брожения.

   Хлебопекарные дрожжи. Грибки, выделяющие углекислый газ в тесто при брожении. Отличаются тем, что выделяют также другие, влияющие на вкус выпекаемого изделия вещества, что вызвано их метаболизмом.

Химические виды  Используются для выпечки бездрожжевого хлеба, кексов и других кондитерских изделий. На основе химических разрыхлителей изготавливается пе́карский порошок, в розничной торговле встречающийся под обобщающим названием «Разрыхлитель теста». Некоторые виды химических разрыхлителей:

Карбонат натрия — сода, пищевая добавка E500i.

Гидрокарбонат натрия — пищевая сода, пищевая добавка E500ii.

Смесь карбоната натрия с  гидрокарбонатом натрия — пищевая добавка E500iii.

Карбонат аммония — пищевая добавка E503i.

Гидрокарбонат аммония (см. Соли аммония) — пищевая добавка E503ii.

Карбонат калия (поташ) — пищевая добавка E501i.

Гидрокарбонат калия (поташ) — пищевая добавка E501ii.

Пирофосфаты — пищевая добавка E450.

Ортофосфаты — см. список пищевых добавок E300-E399.

Другие фосфаты — см. список пищевых добавок E400-E499.

Винный камень — смесь тартрата калия (E336i) с битартратом калия (E336ii). 

Пищевая сода.  Пищевая сода выступает разрыхлителем сама по себе, при температуре 60 °C (гидрокарбонат натрия) начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

      Пищевая сода и сода — соли очень слабой и неустойчивой угольной кислоты, поэтому они реагируют с более сильными кислотами выделяя углекислый газ. Тесто обычно обладает слабой кислотностью (вызванной молочными продуктами), но для усиления эффекта муку нередко предварительно смешивают с лимонной кислотой (всухую), или добавляя винную кислоту (как вариант уксусную кислоту) в жидкость. Смесь соды, лимонной кислоты и муки иногда продаётся под названием пекарского порошка.

       Широко распространено мнение, что смешивать соду с уксусом надо перед добавлением в тесто. Это бессмысленно, так как реакция проходит вне теста, углекислый газ улетучивается до начала приготовления, а образовавшийся ацетат натрия ничего не выделяет. Многие возразят, что выпечка-то все равно поднимается. Да, поднимается. Но только за счет того, что в подавляющем большинстве случаев пропорции соды и уксуса не выдерживаются – и часть соды просто не реагирует. Вот эта малая часть и производит тот разрыхляющий эффект, который мы наблюдаем на выходе. Как это делать правильно? В идеале смешивать соду с сухими ингредиентами, а кислоту (в виде лимонного сока, кефира и т.д.) – с жидкими. Затем быстро замешивать тесто, соединив две смеси, и сразу печь. Реакция газообразования начинается сразу при замешивании, когда тесто нагревается — реакция ускоряется, пузырьки расширяются и многократно поднимают тесто.

Уравнение реакции: NaHCO₃ + CH₃COOH = CO₂ + H₂O + CH₃COONa — Q

   Зачем в некоторых рецептах и сода, и разрыхлитель? В разрыхлителе пропорция соды и кислоты подобрана с таким расчетом, чтобы реакция прошла без остатка. Но если в рецепте присутствуют ингредиенты, способные вызывать сильную кислую реакцию – для них требуется дополнительная сода, которую мы и добавляем отдельно от разрыхлителя. К таким ингредиентам относятся кисломолочные продукты (сметана, йогурт, творог, кефир, простокваша, сыворотка), фруктовые и ягодные соки и пюре, уксус, мед, шоколад, лимонная кислота и другие.

   Взаимозаменяемы ли сода и разрыхлитель? Взаимозаменяемы, за исключением тех случаев, когда в тесте есть мёд, который требует обязательного присутствия соды. Некоторые заменяют 1 ч.л. разрыхлителя на ½ ч.л. соды и наоборот – 1 ч.л. соды на 2 ч.л. разрыхлителя. Заменяя разрыхлитель содой, помните о том, что последней нужна кислота.

   Как приготовить разрыхлитель дома? В фабричных разрыхлителях стандартная пропорция соды, кислоты и наполнителя – 5:3:12 соответственно. То есть для получения 20 г разрыхлителя вам необходимо взять 5 грамм соды, 3 грамма лимонной кислоты и 12 грамм муки или крахмала. Сложность заключается в том, что отмерить нужное количество ингредиентов можно только при помощи электронных весов.

  Карбонат аммония.

   В отличие от пищевой соды, карбонат аммония полностью распадается на газообразные компоненты, не оставляя минеральных солей и ничего не внося во вкус выпечки. Потому может использоваться в нестрогой дозировке, так как в любом случае распадётся весь. Кроме того, выделяет больше газов. Единственный недостаток — нестойкость на воздухе при длительном хранении. Является основным компонентом порошков для выпечки.

При нагреве до t 60 °C быстро распадается на аммиак (NH₃), углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O) по реакции: (NH₄)₂CO₃=2NH₃ + CO₂ + H₂O

  Разрыхляющиеся продукты.

-Агар-агар

-Желатин

-Жиры в смеси с сахарным песком.

-Каррагинан

-Молочные сливки

-Пектиновые вещества

-Яичный белок

 

 Разрыхляющие газы.

-Воздух

-Закись азота — пищевая добавка E942.

-Пар

-Углекислый газ — пищевая добавка E290.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. Разрыхлители теста.

   Разрыхлители теста (химические, биологические), их состав, характеристика, механизм разрыхляющего действия.

2 группы:

1) биохимические – прессованные, жидкие, сухие дрожжи, хлебные закваски.

2) Химические – гидрокарбонат натрия, карбонат аммония.

Химические разрыхлители: Применяют в кондитерском, иногда в хлебопекарном производстве при выработке изделий с высоким содержанием сахара и жира. Применение в этих условиях хлебопекарных дрожжей не представляется возможным, т.к. высокое осмотическое давление в среде с сахаром приводит к их плазмолизу.1. Гидрокарбонат натрия (сода пищевая). Кристаллический порошок снежно-белого цвета, без запаха, с солоноватым слабощелочным вкусом, растворимый в воде. Растворимость зависит от температуры воды. В составе препарата должно содержаться не менее 98,5% гидрокарбоната натрия и не более 1% влаги. Солей аммония, тяжелых металлов, мышьяка в нем не должно быть. При нагревании разлагается: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2. Гидрокарбонат натрия получают из р-ра карбоната натрия при насыщении его диоксидом углерода: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. Полученный осадок гидрокарбоната натрия отфильтровывают, промывают ледяной водой, сушат в токе горячего воздуха, измельчают и упаковывают.

   Желирующие вещества - высокомолекулярные соединения; их молекулы обычно имеют форму длинных нитей, которые называют биполимерами, так как их концы (или отдельные участки) несут разные электрические заряды. При понижении температуры ослабевает тепловое (броуновское) движение этих нитеобразных молекул, и между ними возникают межмолекулярные связи. В результате отдельные молекулы полимерных веществ соединяются, образуя внутри жидкости каркас, придающий всей системе плотную консистенцию. Находящаяся в ячейках каркаса жидкость (обычно вода) и образует гель или студень (студни состоят только из отвердевшего вещества, а гели – из жидкой фазы и молекул полимера, образующего внутренний каркас).

2. Карбонат аммония.  Белый мелкозернистый порошок  с сильно выраженным запахом  аммиака. Содержание аммиака –  28-35%, нелетучих веществ – не  более 0,02%, хлоридов – не более  0,001%. При соотношении препарата  и воды 1:5 он полностью растворим.  Получают в результате взаимодействия  аммиака с диоксидом углерода  и парами воды. При нагревании  карбоната аммония он разлагается  с образованием аммиака, диоксида  углерода и воды: (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O.

   При использовании химических разрыхлителей тесто разрыхляется газами, образующимися при их разложении. В производстве кондитерских изделий применяют совместно два вещества: карбонат аммония (0,6-1кг/т) и гидрокарбонат натрия (5-7 кг/т).

 Биохимические разрыхлители:

   Хлебопекарные дрожжи – неподвижные одноклеточные микроорганизмы округлой формы 3-10 мкм, отсутствуют органы питания, питаются через проницаемую оболочку вследствие разности концентраций между окружающей средой и клеткой.