Внутренний распорядок и безопасные методы работы в лаборатории

 

2KCl + Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] à K₂Pb[Cu(NO₂)₆ ] ¯+ 2NaCl

2K⁺ + Pb[Cu(NO₂)₆]^2- à K₂Pb[Cu(NO₂)₆] ¯

 

Проведению реакции  мешает NH₄⁺, который предварительно удаляют.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Катион NH₄⁺

Действие гидроксида натрия(фармакопейная)

1. Реакция проводится в «Газовой камере». В выпарительную чашку помещают 2-3 капли раствора соли аммония, добавляют 2-3 капли раствора NaOH и накрывают второй выпарительной чашкой на дно которой с помощью дистиллированной воды закреплены лакмусовая бумага или бумага, пропитанная раствором нитрата ртути (I):

 

NH₄Cl + NaOH à NaCl + Н₂О + NН₃­

NH₄⁺+OH^-àNH₃­+H₂O

 

Выделяющийся аммиак взаимодействует с влажными индикаторными  бумагами. Индикаторная бумага изменяет цвет: лакмусовая - синеет, ртутная – чернеет. Выделение аммиака контролируется по запаху и образованию белого дыма.

 

2Hg₂(NO₃)₂ + 4NH₃ + H₂O à [HgO _* HgNH₂]NO₃ + 2Hg¯ + 3NH₄NO₃

Hg₂²⁺ + NH₃ + H₂O à [HgO _* HgNH₂]⁺ + 2Hg¯

2. Действие реактива Несслера(фармакопейная).

        В пробирку помещают 1 каплю раствора NH₄Cl и 5 капель воды, перемешивают и добавляют 2-3 капли реактива Несслера. Образуется желто- бурый осадок йодида дииододигидраргирата (II) аммония.

 

NH₄⁺+2[HgI₄]² +2OH^- →[(I₂Hg₂)NH₂]I¯+5I^- +2H₂O

NH₄Cl+2K₂[HgI₄]+2KOH→[(I₂Hg₂)NH₂]I¯+5KI+KCl+2H₂O

 

Проведению реакции  мешают Hg²⁺, Sn²⁺, Sb³⁺, разрушающие реактив Несслера, а также Co²⁺, Ni²⁺, образующие с KOH цветные осадки гидроксидов.

      3.  Удаление солей аммония.

        Соли аммония мешают проведению многих реакций на K⁺ и Li⁺, поэтому их необходимо удалять из реакционной среды.

     Удаление  термическим разложением проводят  следующим образом: в 3 тигля  помещают по 2-3 капли растворов  хлорида, сульфата, нитрата аммония.  Содержимое тиглей выпаривают до прекращения выделения белого дыма и образования сухого остатка, а затем прокаливают 10-15 мин. После охлаждения в тигли прибавляют по 2-3 капли воды и на предметном стекле проводят реакцию с реактивом Несслера, которая должна быть отрицательной. При положительной реакции прокаливание повторяют.

t^o

NH₄Cl                    NH₃↑ + HCl↑

                                ЗАДАНИЕ № 2

 

ТЕМА: Аналитические  реакции катионов второй (Ag⁺, Pb²⁺, Hg²⁺⁾, третьей (Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺) групп.

 

1. Мотивация цели:

 

Тяжелые металлы: катионы  серебра, свинца и ртути (1) способны образовывать комплексные соединения с белками, аминокислотами и другими  веществами живого организма. На этом основано применение соединений перечисленных  катионов в медицине в качестве антисептических, прижигающих, вяжущих средств. Ртуть, серебро и свинец токсичны и являются объектами судебно-химических исследований.

Катионы третьей аналитической  группы оказывают физиологическое  действие на организм. Кальций усиливает  жизнедеятельность клеток, способствует окрашиванию скелетных и сердечной мышц, принимает участие в свертывании крови. Соединения бария токсичны. Катионы третьей аналитической группы входят в состав многих лекарственных препаратов (хлорид, сульфат, карбонат, глюконат, лактат кальция, сульфат бария и др.). Для доказательства их подлинности используют реакции на указанные катионы. Эти реакции могут быть применены также в фармацевтическом и токсикологическом анализе.

Знание химико-аналитических  свойств катионов второй, третьей  аналитической группы необходимо будущим специалистам-провизорам при изучении специальных дисциплин (фармацевтической и токсикологической химии) и в практической деятельности.

 

2. Цель самоподготовки:

 

После самостоятельного изучения материала данной темы необходимо уметь:

• Устанавливать зависимость общих химико-аналитических свойств катионов второй, третьей аналитических групп от положения соответствующих элементов в периодической системе и электронного строения их атомов;
• обосновывать выбор групповых реагентов, знать состав и свойства образуемых с ним соединений;
• выполнять характерные реакции серебра, свинца, ртути, бария, кальция, стронция, объяснять их химизм;
• превращать одни малорастворимые соединения в другие (на примере сульфатов катионов третьей аналитической группы);
• оперировать основными понятиями теории сильных электролитов

 

• выполнять расчеты, связанные с произведением растворимости, произведением активностей и растворимостью малорастворимых электролитов.

3. Исходный уровень знаний:

 

Для усвоения материала  данной темы необходимо знать:

• свойства соединений серебра, ртути (I) свинца, кальция, бария и стронция в зависимости от положения элементов в периодической системе и электронного строения их атомов;
• основные положения теории электролитов, закон действующих масс, константа химического равновесия;
• понятие «растворимость», «произведение растворимости»

 

4. План изучения материала данной темы:

 

1. Общие химико-аналитические свойства катионов второй, третьей аналитических групп. Групповые реагенты.
2. Характерные реакции катионов второй аналитической группы.
3. Общая характеристика катионов третьей аналитической группы.
4. Групповой реагент и общие реакции катионов кальция, стронция и бария.
5. Характерные реакции катионов кальция, стронция, бария.
6. Применение закона  действующих масс в аналитической химии
7. Теория сильных электролитов
8. Растворимость, произведение растворимости и произведение активности ионов

 

5. Литература:

 

Основная:

1. Харито<span class="dash041f_043e_0434_0437_0430_0433_043e_043b_043e_0432_043e_04