Автор работы: Пользователь скрыл имя, 27 Апреля 2013 в 13:27, тест
В данной работе представлен тест из 200 вопросов с отмеченными правильными вариантами ответов.
57 Окрашивают пламя горелки в желтовато-зелсный цвет соли:
-1. лития;
-2. натрия;
+3. бария;
-4. кальция.
58 Бария сульфат растворим в:
-1. воде;
+2. концентрированной серной
-3. спирте;
-4. хлороформе.
59 Укажите форму выпуска бария сульфата для рентгеноскопии:
+1. порошок;
-2. таблетки;
-3. раствор для инъекций;
-4. суппозитории.
60 Укажите природные соединения, из которых может быть получен магния оксид: а) магнезит; б) мирабилит; в) доломит; г) бишофит.
-1. а, б, в;
+2. а, в, г;
-3. а, б, в, г;
-4. б, в, г.
61 Белый кристаллический осадок, образующийся в процессе реакции идентификации ионов магния, используемой в фармакопейном анализе, это:
-1. фосфат магния;
-2. карбонат магния;
-3. гидроксид магния;
+4. фосфат аммония-магния.
62 При присме внутрь в дозе 10-30 г магния сульфат оказывает действие:
-1. спазмолитическое;
-2. противомикробное;
+3. слабительное;
-4. антацидное.
63 Таблетки по 0,5 г являются формой выпуска:
-1. кальция хлорида;
-2. кальция сульфата;
-3. магния сульфата;
+4. магния оксида
64 Укажите верные утверждения, относящие к кальция хлориду (гексагидрату): а) расплывается на воздухе; б) очень легко растворим в воде; в) при температуре 34 шС переходит в дигидрат; г) практически нерастворим в спирте.
+1. а, б, в;
-2. а, б, в, г;
-3. а, в, г ;
-4. б, в.
65 Комплексонометрическое определение ионов кальция проводят, согласно ГФ РБ, в сильнощелочной среде, при этом в качестве индикатора применяют:
-1. мурексид;
-2. эриохром чсрный Т;
-3. ксиленоловый оранжевый;
+4. кальконкарбоновую кислоту.
66 В процессе реакции идентификации кислоты борной, аналитическим эффектом которой является окрашивание пламени в зелсный цвет, образуется соединение, относящееся к:
-1. простым эфирам;
+2. сложным эфирам;
-3. комплексным солям;
-4. ионным ассоциатам.
67 В качестве вспомогательного реагента при алкалиметрическом определении кислоты борной можно использовать все вещества, кроме:
-1. глицерина;
-2. глюкозы;
-3. маннита;
+4. этанола.
68 При добавлении к раствору соли алюминия раствора натрия гидроксида образуется белый гелеобразный осадок, растворяющийся при дальнейшем добавлении щелочи. Если к полученному раствору добавить избыток раствора аммония хлорида, то:
+1. вновь образуется белый
-2. раствор окрасится в ярко-
-3. образуется окрашенный
-4. не произойдст образования осадка.
69 Комплексонометрическое определение соединений алюминия проводят способом обратного титрования, потому что:
-1. определение проводят в
+2. образование комплекса
-3. комплекса алюминия с ЭДТА неустойчив;
-4. отсутствует индикатор, подходящий для прямого титрования.
70 При нагревании висмута нитрата основного образуется:
-1. висмут, азота (IV) оксид и кислород;
+2. висмута (III) оксид, азота (IV. оксид, вода и кислород;
-3. висмута (III) оксид, азота (IV. оксид и вода;
-4. висмут, азота (IV) оксид, вода и кислород.
71 НЕ ЯВЛЯЕТСЯ фармакопейной (ГФ РБ) реакция идентификации соединений висмута с помощью:
-1. тиомочевины;
-2. натрия сульфида;
+3. калия тиоцианата;
-4. калия иодида.
72 Висмута нитрат стандартизируют по количественному содержанию:
-1. ионов висмута (III);
+2. висмута оксида;
-3. висмута нитрата;
-4. висмута гидроксида.
73 Комплексонометрическое определение ионов висмута проводят при рН:
+1. 1;
-2. 7;
-3. 10;
-4. больше 12.
74 Цинка оксид, как и алюминия оксид:
-1. растворим в воде;
-2. нерастворим в кислотах;
+3. обладает амфотерными
-4. используется в качестве
75 Окрашен в красный цвет продукт реакции ионов цинка с:
-1. калия гексацианоферратом (II);
-2. натрия сульфидом;
-3. натрия гидроксидом;
+4. дитизоном.
76 Укажите вещество, которое при нагревании желтеет, а при охлаждении вновь становится белым:
-1. цинка сульфат;
+2. цинка оксид;
-3. алюминия фосфат;
-4. магния сульфат.
77 Цинка сульфат используется в качестве средства:
-1. слабительного;
+2. вяжущего и антисептического;
-3. спазмолитического;
-4. желчегонного.
78 Укажите верные утверждения, относящиеся к серебра нитрату: а) аморфный порошок тсмно-коричневого цвета; б) очень легко растворим в воде; в) умеренно растворим в спирте; г) водные растворы имеют практически нейтральную реакцию.
-1. а, б, в, г;
-2. а, б, в;
+3. б, в, г;
-4. в, г.
79 При выполнении количественного определения серебра в протарголе и колларголе испытуемые лекарственные средства:
-1. подвергают щелочному гидролизу;
-2. обрабатывают этанолом;
-3. растворяют в воде;
+4. минерализуют смесью азотной и серной кислот.
80 Жслтый порошок или жслтые или оранжево-жслтые кристаллы, мало растворим в воде, умеренно растворим в диметилформамиде, практически нерастворим в этиловом спирте. Данное описание соответствует:
-1. железа сульфату;
-2. железа глюконату;
-3. железа фумарату;
+4. цисплатину.
81 ВЭЖХ является фармакопейным методом количественного определения:
-1. протаргола;
-2. железа фумарата;
+3. цисплатина;
-4. железа глюконата.
82 Гадопентатовая кислота - это комплексное соединение иона гадолиния с:
-1. этилендиаминтетрауксусной
-2. нитрилотриуксусной кислотой;
-3. пентандиамином;
+4. диэтилентриаминпентауксусной кислотой.
83 Соединения гадолиния используются в качестве:
-1. рентгеноконтрастных средств;
-2. противоопухолевых средств;
+3. магнитно-резонансных
-4. противомикробных средств.
84 Температура кипения хлорэтила (1), спирта этилового (2) и глицерина (3) уменьшается в последовательности:
+1. 3, 2, 1;
-2. 1, 2, 3;
-3. 3, 1, 2;
-4. 2, 1, 3 .
85 Спирт этиловый и глицерин НЕ ОТЛИЧАЮТСЯ друг от друга:
-1. температурой кипения;
+2. растворимостью в воде;
-3. ИК-спектром;
-4. плотностью.
86 Осадок жслтого цвета образуется при взаимодействии:
-1. глицерина со свежеосаждснным меди (II) гидроксидом;
-2. спирта этилового с калия дихроматом и кислотой серной;
+3. спирта этилового с иодом и натрия гидроксидом;
-4. глицерина с калия
87 Укажите число молекул муравьиной кислоты, образующихся при окислении одной молекулы глицерина натрия периодатом:
-1. 4;
-2. 3;
-3. 2;
+4. 1.
88 При нагревании глицерина с калия гидросульфатом образуется вещество, обладающее характерным острым запахом. Химическое название данного вещества:
-1. этандиол-1,2;
+2. пропеналь;
-3. пропаналь;
-4. 2-бутеналь.
89 Обнаружение примесей пероксидов в образце эфира медицинского проводят с помощью:
-1. иода;
+2. калия иодида;
-3. кислоты серной;
-4. калия перманганата.
90 Укажите реактивы, одним из продуктов реакции формальдегида с которыми является простое вещество: а) Несслера; б) Фелинга; в) Толленса; г) Шиффа.
+1. а, в;
-2. б, г;
-3. а, г;
-4. б, в.
91 Появление белого осадка в растворе формальдегида обусловлено реакцией:
-1. окисления;
-2. перегруппировки;
+3. полимеризации;
-4. изомеризации.
92 Укажите верные утверж-я, отн-еся к методике иодометрического опр-ния формальдегида:а)прямое титрование;б)окисл-е формальдегида проводят в щелочной среде;в)фактор эквив-сти формальдегида равен 1/2;г)крахмал добавляют незадолго до конца титрования.
-1. а, б, в;
+2. б, в, г;
-3. а, б, г;
-4. б, г.
93 Укажите основные продукты реакции хлоралгидрата с натрия гидроксидом:
-1. натрия хлорид и натрия трихлорацетат;
-2. хлороформ и натрия ацетат;
-3. дихлорметан и натрия формиат;
+4. хлороформ и натрия формиат.
94 Укажите вещество, НЕ ДАЮЩЕЕ реакции серебряного зеркала:
-1. глюкоза;
-2. галактоза;
+3. сахароза;
-4. лактоза.
95 Для стабилизации растворов глюкозы используют:
-1. этанол и кислоту серную;
-2. натрия гидроксид;
-3. глицерин и кислоту борную;
+4. хлорид натрия и кислоту хлороводородную.
96 Является левовращающей в водном растворе:
-1. D-глюкоза;
+2. D-фруктоза;
-3. D-галактоза;
-4. лактоза.
97 Исходным веществом для промышленного получения кислоты аскорбиновой является.
-1. L-глюкоза;
+2. D-глюкоза;
-3. D-фруктоза;
-4. сорбит.
98 НЕ ЯВЛЯЕТСЯ окислительно-восстановительной реакция аскорбиновой кислоты с:
-1. серебра нитратом;
+2. железа (II) сульфатом;
-3. иодом;
-4. 2,6-дихлорфенолиндофенолом.
99 Методом атомно-абсорбционной спектроскопии в субстанции кислоты аскорбиновой определяют содержание:
-1. сопутствующих примесей;
-2. дегидроаскорбиновой кислоты;
+3. примесей железа и меди;
-4. оксалат-ионов
100 Укажите лекарственные средства, являющиеся альфа-аминокислотами: а) кислота глютаминовая; б) аминалон; в) метионин; г) глицин.
-1. а, б, в;
+2. а, в, г;
-3. б, в, г;
-4. б, г.
101 Натрия нитропруссид используют для идентификации:
-1. глицина;
-2. аминалона;
-3. кислоты глютаминовой;
+4. метионина.
102 Укажите аналитический эффект реакции кислоты глютаминовой с веществом, химическое название которого гидрат гидриндан-1,2,3-триона:
-1. образование белого
-2. обесцвечивание раствора;
-3. появление красного
+4. появление сине-фиолетового окрашивания.
103 Укажите число атомов углерода в молекуле монотерпена:
-1. 4;
-2. 5;
+3. 10;
-4. 20.
104 Относится к терпенам, но НЕ ЯВЛЯЕТСЯ терпеноидом:
-1. камфора;
-2. ментол;
-3. ретинол;
+4. бета-каротин.
105 Укажите число центров хиральности в молекуле ментола:
-1. 1;
-2. 2;
+3. 3;
-4. 4.
106 Камфора, ментол и терпингидрат НЕ ОТЛИЧАЮТСЯ друг от друга:
+1. числом атомов углерода в молекуле;
-2. удельным вращением;
-3. характером фармакологического действия;
-4. температурой плавления.
107 Укажите фармакопейный метод идентификации левоментола:
-1. ЯМР-спектроскопия;
+2. ГЖХ;
-3. УФ-спектроскопия;
-4. ВЭЖХ.
108 В настоящее время в промышленности фенол получают, главным образом, из:
-1. хлорбензола;
-2. натрия бензолсульфоната;
-3. фенилдиазония хлорида;
+4. изопропилбензола.
109 При температуре 20 шС наибольшей растворимостью в воде обладает:
-1. фенол;
-2. тимол;
+3. резорцин;
-4. бензол.
110 Укажите лекарственные средства, которые при комнатной температуре являются твсрдыми веществами: а) фенол; б) тимол; в) резорцин; г) пропофол.
+1. а, б, в;
-2. б, в, г;
-3. а, в;
-4. б, г.
111 Для обнаружения примеси пирокатехина в образце фенола применяют:
-1. кислоту уксусную;
-2. этилацетат;
-3. аммония ацетат;
+4. свинца ацетат
112 НЕ МОЖЕТ быть определсн броматометрически по реакции бромирования:
-1. фенол;
-2. тимол;
+3. пирокатехин;
-4. резорцин.
113 Нитритометрическое определение парацетамола проводят после предварительного проведения реакции:
-1. окисления;
-2. восстановления;
-3. осаждения;
+4. гидролиза.
114 Укажите верное утверждение:
-1. парацетамол практически не поглощает излучение ближнего УФ-диапазона;
-2. спектр поглощения
+3. в щелочной среде происходит батохромное смещение спектра поглощения парацетамола
-4. этанольный раствор
115 Самой сильной кислотой является:
-1. бензойная;
+2. салициловая;
-3. фенилуксусная;
-4. фенилпропионовая.
116 Салициловую кислоту получают при взаимодействии натрия фенолята с:
-1. кислотой уксусной;
-2. углерода (II) оксидом;
+3. углерода (IV) оксидом;
-4. формальдегидом.
117 Кислота салициловая образует ауриновый краситель при взаимодействии с:
-1. железа (III) хлоридом;
-2. водорода пероксидом;
-3. фенолом;
+4. формальдегидом.
118 Укажите лекарственное средство, количественное определение которого проводят методом ацидиметрического титрования в водной среде в присутствии диэтилового эфира:
-1. кислота салициловая;
+2. натрия бензоат;
-3. ибупрофен;
-4. осалмид.
119 Кислота салициловая НЕ ПРИМЕНЯЕТСЯ:
-1. наружно в виде спиртовых растворов;
-2. в виде мазей и паст;
-3. в виде присыпок;
+4. перорально в виде таблеток.
120 Укажите фрагменты, входящие в анестезиофорную группу, содержащуюся в молекуле кокаина: а) третичая аминогруппа; б) цепочка из двух углеродных атомов; в) фенильный радикал; г) карбметоксигруппа.
+1. а, в;
-2. б, г;
-3. а, б, в
-4. б, в, г.
121 Большинство местных анестетиков представляют собой третичные амины, величины pKBH+ которых находятся в диапазоне:
-1. 2,5-4,0;
-2. 5,5-7,0;
+3. 7,5-9,0;
-4. 9,5-12,0.
122 Увеличивает местноанестезирующую активность введение в гидрофобный участок молекулы местного анестетика:
-1. нитрогруппы в пара-положение;
+2. аминогруппы в пара-положение;
-3. аминогруппы в мета-положение;
-4. цианидной группы в пара-
123 Используется только в виде основания:
+1. бензокаин;
-2. бупивакаин;
-3. лидокаин;
-4. артикаин.
124 Исходным веществом для промышленного синтеза бензокаина и прокаина является:
-1. кислота антраниловая;
-2. кислота бензойная;
+3. 4-нитротолуол;
-4. ацетанилид.
125 Укажите фрагмент молекулы прокаина, обуславливающий изменение УФ-спектра данного вещества при изменении рН: