Судың негізгі көрсеткіштері туралы жалпы түсініктерді тұжырымдаңдар

Алайда, рычаг ережесінің тек құрамды массамен немесе мольдік үлеспен % көрсеткенде ғана ыңғайлы.  Бірінші жағдайда – комплекстер саны қарапайым салмақ бірліктерімен бейнеленеді, ал екінші жағдайда – олардың моль санымен анықталады.

S1  және S2 құрамды сулы үш компонентті жүйені қарастырып, дәлеліне тоқталайық.

Бұл жүйе суретте келтірілген деп алайық. L нүктесінде а% S1   және b% S2 құрамы бар, ол Р1 және Р2  құрамды М комплексіне (а1% S1   және b1% S2) және N комплексіне (а2% S1   және b2% S2)  ыдырайды.

S1   және S2 тұздарының комплекстегі мөлшері олардың жүйедегі құрамы бойынша анықталуы керек:

Бұл жерден келесі өрнек шығады:

және кесінділері , және мен кесінділері LN және ML кесінділерінің проекциялары болғандықтан, теңдікті келесі түрде жазуға болады:

Жұйедегі комплекстердің жекелей проценттік құрамын шығарғанда келесідей жазуға болады:

1. Судың негізгі көрсеткіштері туралы жалпы түсініктерді тұжырымдаңдар.
2. Табиғи сулардың сипаттамалары және оларды жіктеу.
3. Жауын-шашын сулары, жер асты сулары, өзен-көл сулары.
4. Табиғи сулардың түзілу жағдайлары
5. Ас тұзын алу
6. Қатты тұз шөгінділерінен натрий сульфатын алу.
7. Магний хлоридін алу және оны пайдалану
8. Судың кермектігін анықтау жолдары
9. Судың сілтілігін анықтау
10. Судың тотығуын анықтау
11. Үш компонентті жүйелер. MgCl2 –H2O ерігіштік диаграммасы.
12. Табиғаттағы бор тұздарын анықтау тәсілдері
13. Тұздықтардың булануы және оны анықтау жолдары
14. Табиғи сулардың құрамындағы бром және иодты анықтау
15. Табиғи сулардың метаморфизациясы
16. Мирабилитті қыздыру арқылы сусыздандыру
17. Теңіз концентраттарын кешенді өңдеу
18. Қышқылдық өңдеу арқылы бор қышқылын алу және оның құрамын анықтау
19. Карбонатты өңдеу арқылы алынған бураның құрамы
20. Гидрохимияда қолданылатын иондар құрамын сипаттау тәсілдері
21. Калий тұздарын флотациялық байыту жолдары
22. Тұзды минералдың флотация процестерінің теориялық заңдылықтары
23. Калий тұздарын флотациялық байыту технологиясы
24. Су құрамындағы басты иондарды анықтау. Кальций, магний және кермектікті анықтау
25. Табиғи сулардың құрамын өрнектеудің графиктік тәсілі
26. Карбонатты тип суларын график түрінде өрнектеу және олардың индекстерін есептеу
27. Сульфатты типтегі сулардың құрамын график түрінде өрнектеу және олардың индекстерін есептеу
28. Хлоридті типтегі сулардың құрамын график түрінде өрнектеу және олардың индекстерін есептеу
29. Табиғи сулардың және суларда тұз түзілу процестерінің физико-химиялық сипаттамалары
30. Карбонатты-кальций жүйесін сипаттаңдар.
31. Теңіз сулары буланғанда тұздардың кристалданц жолдары
32. Континенталды сулар буланғанда тұздардың кристалдану реті
33. Континенталды бассейндер суларының тұз құрамының ерекшеліктері және тұз құрамын болжау
34. Тұздықтар құрамының циклді өзгерістері, көл тұздықтарының булану ерекшеліктері
35. Тұздықтардан тұз түзілуіне әкелетін факторлар
36. Табиғи тұздардың қолданылуы және оның өмір тіршілігінде алатын орны
37. Берілген реакция теңдеулері бойынша материалдық баланс теңдеуін құрастыру әдістері
38. Тұнбаға түспейтін компонент бойынша есептеу
39. Судың құрамындағы еріген газдарды анықтау. Оттекті анықтау
40. Су құрамындағы карбонаттар мен гидрокарбонаттарды анықтау
41. Егер 1 л көлемде 0,3894г кальций және 0,884 г магний болса, судың кермектігін анықтаңыз.
42. 1,45 ммоль/л-ге тең уақытша кермектікті жою үшін 1000л суға қажетті сөндірілген әк массасын анықтаңыз.
43. Судың кермектігін жою үшін 1м3көлемге 159 г натрий карбонат қажет болса, судың кермектігін анықтаңыздар.
44. Судың 1л-де 0,146мг магний гидрокарбонаты болса, оның уақытша кермектігін анықтаңдар.
45. Балқаш көлінен алынған көлемі 200 мл суды титрлеу үшін концентрациясы 0,001моль/л KMnO4 50 мл жұмсалды.
46. Егер 5л дистилятта 0,4г NaOH 265 г Na2CO3еріген болса, ерітіндінің гидратты және карбонатты сілтілігін анықтаңыз.
47. Егер қалдық кермектік 0,175 ммоль/л болса, 100 л суды жұмсартуға қанша Na3PO4 қажет болады.
48. Егер қалдық кермектік 0,175 ммоль/л болса, 100 л суды жұмсартуға қанша Na3PO4 қажет болады.
49. 5,2 т 30% KCl ерітіндісін 1000C-дан  00C-қа дейін суытқанда қанша  KCl бөлінетінін есептеңіздер.
50. Құрамында 8,97%   K2SO4  және  3,2% MgSO4 бар 605г ерітінді буланғанда  250C-да  K2SO4 тұзіледі және құрамы  12,7%   K2SO4  және  10,7% MgSO4 ерітінді түзіледі. Қатты ортадағы  K2SO4 мөлшерін анықтаңыз.
51. Бастапқы ерітіндінің құрамында 100г Н2О-да 150 гNaCl , 150г KCl  бар. 600С-да буландырғанда құрамы 270 г NaCl және 250 г KCl ерітінді түзіледі. Буланған су және тұнбаға түскен KCl мөлшерін анықтаңыз.
52. Ерітінді құрамы: 20,1 г NaCl,3,9 кг KCl,  7,9кг  MgCl2  және 200 кгH2O (барлығы 231,9 кг). 250С  NaC және  KCl*  MgCl2  *H2O (карналлит) түзе буланады. Соңғы ерітінді құрамында 0,32NaCl + 0,12 KCl + 35,56 MgCl2  + 64H2O бар қатты тұздардың және соңғы ерітінді мқлшерін анықта.
53. Берілген реакция теңдеулері бойынша материалдық баланс теңдеуін құрастыру әдістері.
54. Суды жұмсартуға пайдаланылатын катионитті бағананың жұмыс істеу уақытын анықтаңдар. Катионит көлемі 0,53м3,  оның жұтылуының жалпы сыйымдылығы 2000моль/м3, су ағынының көлемдік жылдамдығы 8м3/сағ. Судың кермектігі 13,8ммоль/л құрайды және кальций катиондарымен анықталады.
55. Диаметрі 2,6м, қабатының биіктігі 2,5м натрий катионитті фильтрді регенерациялауға 840 NaCl жұмсалды. Егер катионимттің алмасу сыйымдылығын 350 моль/м3 деп алсақ, осы массаның өандай бөлігі пайдаланылуы мүмкін.
56. Каспий теңізінен алынған көлемі 200 мл суды титрлеу үшін концентрациясы 0,001моль/л KMnO4 50 мл жұмсалды.
57. Арал теңізінен алынған көлемі 300 мл суды титрлеу үшін концентрациясы 0,001моль/л KMnO4 50 мл жұмсалды.
58. Тұнбаға түспейтін компоненттер бойынша есептеулер.
59. Ауырлық орталығы ережесінің гидрохимияда қолданылуы.
60. Үш компонентті жүйе мысалында рычаг ережесінің қолданылуын түсіндіріңіз.