Законы сохранения массы и энергии. Примеры

Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

Закон сохранения энергии: в замкнутой системе тел полная энергия не изменяется при любых взаимодействиях внутри этой системы тел.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества: 
Каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав и свойства остаются неизменными.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА  

"Свойства элементов, а потому  и образуемых ими простых и сложных тел (веществ), стоят в периодической зависимости от их атомного веса". 

Современная формулировка: 

"свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых  ими соединений) находятся в периодической  зависимости от заряда ядра  атомов химических элементов".

Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

Основные положения теории строения сводятся к следующему:

1) в молекулах атомы соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется химическим строением;

2) свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав его молекулы, но и от того, в каком порядке они соединены между собой, т. е. от химического строения молекулы;

3) атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно влияют друг на друга.

Значение теории химического строения А.М. Бутлерова:

1) является важнейшей частью теоретического фундамента органической химии;

2) по значимости ее можно сопоставить с Периодической системой элементов Д.И. Менделеева;

3) она дала возможность систематизировать огромный практический материал;

4) дала возможность заранее предсказать существование новых веществ, а также указать пути их получения.

Закон Авогадро Значение 6,02·1023 называется ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО  Она имеет обозначение NA. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

Закон объемных отношений гласит, что при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, то есть отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. 

Закон кратных отношений — Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.