Электронные формулы атомов

Электронные формулы атомов.

В атоме не существует даже двух одинаковых электронов. Это является основанием для написания электронных  формул атомов, в которых отражены различия между формой атомных орбиталей (геометрических образов объема навколоядерного пространства , в котором вероятность нахождения электрона равна 90-95%), указано количество электронов на подуровнях и уровнях. 
 
Электронная формула атома - это запись распределения электронов в атоме, в котором числами обозначают энергетические уровни (1,2 ...), буквами - подуровни (s, p, d, f), а верхними индексами - количество электронов на подуровнях. Например: 14Si Is2 2s2 2р6 3s2 Зр2.

Электронно-графическая  формула

Электронно-графическая  формула для отдельных атомов химических элементов – это расположение всех его электронов на орбиталях. В такой формуле все электроны помечаются стрелочками, а квадратиками – орбитали. Для того чтобы составить электронно-графическую формулу, необходимо понять строение самого атома, а особенно его ядра. В состав ядра атома входят нейтроны и протоны. Вокруг ядра вращаются на электронных орбиталях электроны.

Существуют такие  уровни электронно-графической формулы:

1. s-элементы. Записывается таким образом s¹ — s² - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S² 2S².
2. р-элементы. Записывается таким образом р¹ -- p⁶. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 

периода: Na 1s ²2s²2p ⁶3s ¹.

3. d-элементы Записывается таким образом d1 — d¹⁰. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s ²2s²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d².
4. f-элементы Записывается таким образом f¹ —f¹⁴, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s ²2s²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f².

Исходя из вышесказанного, формулы создаются в соответствии с максимально возможным числом электронов, что находятся на энергетических уровнях: первый уровень включает два  электрона, второй — восемь, третий — восемнадцать, а четвертый —  тридцать два.

От заполнения ячеек  электронами энергетических уровней  зависит деление групп на побочную и главную подгруппы. Таким образом, главную подгруппу образуют s- и p-элементы, а d-элементы - побочную подгруппу. В каждой из этих групп элементы, имеющие похожее строение внешнего энергетического уровня объединяются в атомы. Атомы главных подгрупп имеют на внешних уровнях число электронов, которое равняется номеру группы, это валентные электроны. В побочных группах валентные еще и электроны предпоследних уровней. Отсюда можно сделать вывод, что нумерация групп указывает, как правило, на количество электронов, участвующих в образовании связей.