Таблица Менделеева

 

[править]Примеры

[править]Расплавы

1) Активные металлы

1.Соль активного  металла и бескислородной кислоты

NaCl ↔ Na⁺ + Cl⁻

K"катод"(-): Na⁺ + 1e = Na⁰

A"анод"(+): Cl⁻ — 1e = Cl⁰; Cl⁰+Cl⁰=Cl₂

Вывод: 2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl₂

 
2.Соль активного металла и  кислородосодержащей кислоты

Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻

K(-): 2Na⁺ +2e =2Na⁰

A(+): 2SO₄²⁻ −4e =2SO₃+O₂

Вывод: 2Na₂SO₄ → (электролиз) 4Na + 2SO₃ + O₂

 
3. Гидроксид: активный  металл и гидроксид-ион

NaOH ↔ Na⁺ + OH⁻

K(-): Na⁺ +1e =Na⁰

A(+): 4OH⁻ −4e =2H₂O + O₂

Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H₂O + O₂

 
2) Менее активные металлы

Точно так же

 
3) Неактивные металлы

Точно так же

[править]Растворы

1) Активные металлы

1.Соль активного  металла и бескислородной кислоты

NaCl ↔ Na⁺ + Cl⁻

K"катод"(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A"анод"(+): Cl⁻ — 1e = Cl⁰; Cl⁰+Cl⁰=Cl₂

Вывод: 2NaCl + 2H₂O(электролиз) → H₂ + Cl₂ +2NaOH

 
2.Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

 
3. Гидроксид: активный  металл и гидроксид-ион

NaOH ↔ Na⁺ + OH⁻

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

 
2) Менее активные металлы

1.Соль менее  активного металла и бескислородной  кислоты

ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl⁻

K"катод"(-): Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

A"анод"(+): 2Cl⁻ — 2e = 2Cl⁰

Вывод: ZnCl₂ (электролиз) → Zn + Cl₂

 
2.Соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты

ZnSO₄ ↔ Zn²⁺+SO₄²⁻

K(-): Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺

Вывод: 2ZnSO₄ + 2H₂O(электролиз) → 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂

 
3. Гидроксид: невозможно (нерастворим)

3) Неактивные  металлы

Точно так же

[править]Мнемоническое правило

Для запоминания  катодных и анодных процессов  в электрохимии существует следующее  мнемоническое правило:

• У анода анионы окисляются.
• На катоде катионы восстанавливаются.

В первой строке все слова начинаются с гласной  буквы, во второй — с согласной.

Или проще:

• КАТод — КАТионы (ионы у катода)
• АНод — АНионы (ионы у анода)

[править]Электролиз в газах

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.  Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.  Эта отметка стоит на статье с 11 мая 2011

Электролиз  в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при прохождении  через них постоянного электрического тока, наблюдается выделение веществ  на электродах. Законы Фарадея в  газах не действительны, но существуют несколько закономерностей;

1) При отсутствии ионизатора  электролиз проводиться не будет  даже при высоком напряжении.

2) Электролизу подвергаются  только бескислородные кислоты  в газообразном состоянии и  некоторые газы.

3) Уравнения электролиза  как в электролитах, так и в  газах всегда остаются постоянными.