Расчет процесса разбавленной азотной кислоты

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 27 Февраля 2013 в 14:16, курсовая работа

Краткое описание

Азотная кислота HNO3, бесцветная жидкость, существующая также в виде моно- и тригидрата (табл. 1.1). Молекула азотной кислоты имеет плоскую структуру (длины связей в нм):
Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации — с моноклинной и ромбической решетками. Концентрированная кислота малоустойчива, при нагревании или под действием света частично разлагается:
4HNO3 → 4NO2 + 2Н2О + О2

Содержание

Физико-химические свойства, применение 2
Способы получения азотной кислоты 4
Физико-химические основы производства азотной кислоты 4
Окисление аммиака 4
Переработка оксидов азота в азотную кислоту 9
Производство азотной кислоты под давлением 0,650-0,716 МПа 12
Схема производства азотной кислоты

Прикрепленные файлы: 1 файл

курсовой по ОХТ.doc

— 1.37 Мб (Скачать документ)

Количество образовавшейся 40% HN :

 

198,67+1043,02=1241,69 кмоль

 

Количество и состав газа после холодильника.

 

На образование HN пошло кислорода:198,67*0,25=49,66 кмоль

В газе осталось кмоль:

Кислорода 160-49,66=110,34

Окислов азота 794,7-198,67=596,03

 

Степень окисления газа после холодильника-конденсатора, полагая, что NO не окисляется:

NO-125,9 кмоль;   N -470,13 кмоль

 

Газ, выходящий из холодильника-конденсатора, имеет следующий состав:

NO……………………………………..125,9

………………………………………110,34

O…………………………………….186,37

………………………………………5831,5

N

…………………………………….470,13

 

Состав конденсатора, кг:

HN =198,67*63=12516,21

O=1043,02*18=18774,36

Всего……….31290,57

 

Тепловой баланс

Теплота поступает, кДж:

С нитрозным газом 8114,9*160*30,5=39600712

[305-теплоемкость газа, поступающего в конденсатор, кДж/(кмоль  К)]

 

За счет конденсации  паров воды-(2780-4,18*40)*1142,33*18=53724236,83

 

При образовании азотной  кислоты-Q=qm=73600/4*198,67=3655528

[q- теплота образовавшейся безводной HN m-количество образовавшейся кислоты, кмоль]

 

При разбавлении безводной  кислоты до 40% HN -28400*198,67=5642228

 

Расход теплоты

Отводится теплоты, кДж:

газом из конденсора –

 

(125,9*29+470,13*39,2+110,34*29,6+186,37*33,2+5831,5*28,6)*40 = 7801151,2

 

[29,9; 39,2; 28,6; 29,6 и 33,2- средние  мольные теплоемкости компонентов  нитрозного газа: NO, N , , и O, кДж/(кмоль К)]

 

кислотой 31290,57*40*3,041=3806184,9

[3,041- теплоемкость 40% HN , кДж/(кмоль К)]

 

По разности между количествами приходящей и расходуемой теплот определяем теплоту, отводимую охлаждающей  водой:

39600712+53724236,8+3655528+5642228-7801151-3806184=91015369 кДж

 

 

 

 

Список литературы

  1. Позин М. Е.  Руководство к практическим занятиям по технологии неорганических веществ

 


Информация о работе Расчет процесса разбавленной азотной кислоты