Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин

 

 

 

 

Сульфатна кислота і  сульфати.

 

Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин

 

 

 

 

Сульфатна кислота.

 

• Сульфатна, або сірчана, кислота її формула — H2SO4.
• Будова молекули. Графічна формула молекули:
• Сульфатна кислота ,як і всі інші кислоти, — молекулярна сполука
• Кулестержнева модель молекули сульфатної кислоти

 

 

 

 

Фізичні властивості.

 

За звичайних умов

• чиста сульфатна кислота — безбарвна оліїста рідина
• без запаху,
• майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3).
• Температура плавлення сполуки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °С.
• Під час кипіння кислота починає розкладатися на сульфур(VI) оксид і воду.
• Сульфатна кислота необмежено розчиняється у воді, тобто змішується з нею в будь  яких співвідношеннях з утворенням розчину.

 

 

 

 

 

Хімічні властивості

 

 

• Сульфатна кислота завдяки наявності в молекулі двох ковалентт них полярних зв’язків О–Н є двохосновною.
• Її дисоціація за першою стадією в розбавленому розчині відбувається майже повністю (це сильна кислота), а за другою — частково:

                                      H2SO4→H + HSO4;

                                        HSO4→H + SO4²ˉ.

• Проте у йонноомолекулярних рівняннях сульфатну кислоту записують такою сукупністю йонів:

 

                                          2H +SO4²ˉ.

 

 

 

 

 

Потрібно знати

 

• Розчинення кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти.
• Для того щоб із концентрованої сульфатної кислоти виготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки.
• Тоді температура рідини зростає повільніше, і вдається запобігти її закипанню й розбризкуванню

 

 

 

 

Сульфати.

 

• Сульфатна кислота утворює солі, загальна назва яких — сульфати
• Більшість сульфатів розчиняється у воді.
• При випарюванні їх розчинів часто виділяються кристалогідрати, наприклад CuSO4•5H2O, FeSO4•7H2O, Al2(SO4)3•18H2O.
• Малорозчинними є солі CaSO4 і Ag2SO4, а практично нерозчинними — BaSO4 і PbSO4.
• Утворення осаду барій сульфату використовують як якісну реакцію на йони SO4²ˉ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Охорона навколишнього  середовища від забруднення викидами  сульфуровмісних речовин.

 

• Серед сульфуровмісних забрудників навколишнього середовища найбільш шкідливими є сульфур (ІV) оксид і гідроген сульфід, або сірководень.
• Щодо гідроген сульфіду, то потрібно наголосити на високій токсичності цієї газуватої речовини з неприємним запахом тухлих яєць (утворюється при гнитті білка курячого яйця й спричинює його неприємний запах

 

 

 

 

 

 

 

Поняття про кислотні  дощі та причини їх виникнення.

 

• Чи доводилося вам спостерігати, як після довгоочікуваного літнього дощу рослини замість того, щоб рости й давати врожай, жовкнуть,в’януть і навіть гинуть (досить часто це трапляється з огірками)?

 

• З великою ймовірністю можна стверджувати, що дощ був не звичайний, а кислотний, і завдав шкоди рослинам. Кислотні дощі пошкоджують листки, руйнують їх захисні воскові покриви, через що ті стають легкопроникними для комах, шкідливих грибів і мікроорганізмів. Окрім рослин, кислотні дощі завдають шкоди тваринам,водоймам, ґрунтам.

 

• Хімічний аналіз кислотних дощів показує наявність у них сульфатної та нітратної кислот. Поява цих речовин — наслідок розглянутих хімічних перетворень оксидів Сульфуру і Нітрогену в атмосфері.

 

• Кислотний дощ — це дощ, що містить певну кількість кислот, утворених унаслідок взаємодії з водою наявних у повітрі таких забруднювачів, як оксиди Сульфуру  і Нітрогену.

 

• Щороку внаслідок спалювання твердого палива, роботи двигунів внутрішнього згорання, промислових викидів заводів по виробництву сульфатної і нітратної кислот концентрація цих оксидів у повітрі збільшується. Тому кислотні дощі створюють реальну загрозу людині, рослинному й тваринному світу.

 

 

 

 

 

• Фізіологічна дія гідроген сульфіду проявляється в тому, що він блокує дихальний центр.
• Смертельною дозою для людини є вдихання протягом 5–10 хв повітря з об’ємною часткою гідроген сульфіду 0,08%.
• Забруднюють повітря сульфуровмісними речовинами викиди нафтопереробних заводів, теплові електростанції.

 

 

 

 

 

• Охорона навколишнього середовища полягає насамперед у зменшенні викидів, а отже, у модернізації виробництва, запровадженні технології замкненого циклу, коли гази, що є відходами названих виробництв, використовують як сировину для інших виробництв.

 

• Користь від цього подвійна — не забруднюється навколишнє середовище, а вироблена з гідроген сульфідних відходів нафтопереробної промисловості сульфатна кислота має найменшу вартість.

 

• Удосконаленням технології виробництва сульфатної кислоти.

 

• займався український хімік Іван Євграфович Ададуров (1879–1938).

 

 

 

 

 

Дякую за увагу!