Исследование реакций в растворах эллектролитов

 

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ  РОССИИ

 

МИНИСТЕРСТВО  ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

федеральное государственное  бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

 

 

Лабораторная  работа  № 2

 

По дисциплине:                                     _____Химия                   ______________________________                                    

                              (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема:                            «Исследование     реакций    в     растворах        электролитов»_   __              

 

 

 

 

Выполнила: студентка  гр. РСК-12       ______________        /Карнаухова Виктория Владимировна/

                                                                                                           (подпись)                                              (Ф.И.О.) 

Дата: 05.10.2012

Проверила:                 ______________                                                  /Лобачёва Ольга Леонидовна /

                                                              (подпись)                                                                     (Ф.И.О.)

 

 

 

 

 

 

 

Санкт-Петербург

2012 год.

 

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

 

 

Общие сведения.

Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул  электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Количественно способность  электролита распадаться на ионы характеризуют степенью диссоциации

£ = n/n0

 

По степени и величине константы диссоциации все электролиты  принято условно делить на сильные и слабые. Мильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью, слабые – частично.

Особенности реакций  обмена: реагируют только те ионы, которые  в итоге образуют: молекулы слабых электронов; осадки малорастворимых  веществ или газы.

 

 

 

 

Порядок выполнения работы

 

Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.

 

1.

                     Наблюдаем осадок оранжевого цвета

              

 

 

 

 

2.

 

                               Наблюдаем осадок синего цвета

 

 

 

 

 

3.

Наблюдаем осадок бледно-зелёного цвета

 

 

 

Вывод: реакции получились,  т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.

 

 

Опыт 2.Растворение  малорастворимых оснований.

 

1.  

                           

                               Наблюдаем растворение осадка и образование исходного вещества и воды

                                                 

    

 

 

2.

 

                                 Наблюдаем растворение осадка и образование воды

 

 

 

 

3.

 

                                Наблюдаем растворение осадка и образование воды

 

 

 

 

Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит-вода

 

 

 

Опыт 3. Образование малорастворимых  солей.

 

А)  

 

1. (реакция «Золотого дождя»)

                                 Выпадает осадок жёлтого цвета

       

       

                

      2.Рb(NO₃)₂ +BaCl₂ PbCl₂ + Ba(NO₃)₂

                                   Выпадает осадок белого белого цвета

               

                 Pb²⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2Cl^- Pb²⁺ + 2Cl ^- +Ba(NO₃)₂

                   Ba²⁺ + 2NO₃^- Ba(NO₃)₂

 

Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.

 

Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов.

А)

 

1.   

                 Наблюдаем выпадение осадка белого цвета

        

 

 

2.

                      Наблюдаем растворение осадка  и получение исходного вещества

 

 

3. Zn(OH)₂ + 2NaOH(в изб.) Na₂ Zn(OH)₄

                                       При избытке NaOH осадок растворяется

 

Вывод: Гидроксид в кислой среде реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

 

Опыт 5. Образование  малодиссоциированных соединений.

 

        

                                 Появляется резкий специфический запах

                                            Получается нашатырный спирт  ( )

    

  

  

 

Вывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.

 

 

Опыт 6. Образование  комплексов.

 

1.

                         Образование осадка голубого цвета

 

  

  

 

2. ( NH₄)₂ Cu(OH)₄

               Образование раствора голубого цвета

 

 

 

 

 

 

Опыт 7. Образование  газов.

 

1.

            Наблюдается выделение газа (СО₂-угарный газ), цвет раствора не изменяется.

   

       

   

 

 

2. Na₂S + H₂SO₄ Na₂SO₄ +H₂S

                   Выделяется запах тухлых яиц                     

  

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ +SO₄^2- 2Na⁺+SO₄^2- + H₂S

   2H⁺+ S^2- H₂S

 

Вывод: Соединения  неустойчивы, т.к. образуются слабые электролиты.

 

 

 

Вывод: Во время проведения лабораторной работы изучили образование и растворение осадков, образование малорастворимых солей, газов, комплексов, изучили свойства амфотерных гидроксидов. Таким образом мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации.