Химиялық реакцияның жылдамдығы

Химиялық реакцияның жылдамдығы

 

v(гомо) = Δn/V Δt

v(гетеро) = Δn/S Δt

 

Әрекеттесуші массалар  заңы:

Химиялыұ реакцияның  жылдамдығы әрекеттесетін заттардың  концентрацияларына тура пропорционал.

А+В =C: v = k[A][B]  мұндағы k – жылдамдық константасы

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

 

• Концентрация;
• Қысым (газдар үшін);
• Температура;
• Катализатор (ингибитор).

Реакцияның жылдамдығына температураның әсері

 

Вант-Гофф ережесі:

    Температураны  әр 10 градусқа көтерген сайын  реакцияның жылдамдығы шамамен 2-4 есе өседі:

                                                     υ(T2) = υ(T1)γ(T2-T1)/10

 

Аррениус теңдеуі:

  ln(k(T2)/k(T1)) = E/R((1/T1)- (1/T2))

Мұндағы: k – жылдамдық  константасы;

                  Е – активтендіру энергиясы.

Химиялық тепе-теңдік

 

H2 + I2 = 2HI

υ(тура) = kтура [H2][I2]

υ(кері) = kкері [HI]2

Тепе-теңдік кезінде:

                                    υ (тура) = υ (кері)

                             kтура [H2][I2] = kкері [HI]2

 

Kтт = kтура / kкері = [HI]2/ [H2][I2]

 

 

Реакцияның жылдамдығына концентрацияның әсері

Реакцияның жылдамдығына қысымның әсері

Реакцияның жылдамдығына түйісуші бет ауданының әсері

Стериялық фактор әсері

Реагенттер мен өнімдер концентрацияларының өзгерісі

Жылдамдық константасын анықтау

Активтендіру энергиясы  
туралы түсінік

Активтендіру энергиясы туралы түсінік

Реакцияның жылдамдығына температураның әсері

Реакцияның жылдамдығына катализатордың әсері

Реакцияның жылдамдығына катализатордың әсері