Химические свойства кислорода

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 30 Ноября 2015 в 12:31, творческая работа

Краткое описание

Кислород- химический элемент, газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения
В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода.

Прикрепленные файлы: 1 файл

химические свойства кислорода.ppt

— 44.00 Кб (Скачать документ)

Химические  свойства кислорода

 

Выполнила: Агафонова Светлана,

ОРМ

Кислород- химический элемент, газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения

В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. 

Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на 1s2 -орбитали и 6 - на внешнем слое ( электронная конфигурация 1s22s22р4). Только фтор может окислить кислород, образуя дифторид кислорода OF2. Во всех остальных соединениях степень окисления кислорода -2. Важной особенностью строения молекулы O2 - наличие двух неспаренных электронов, что приводит к эффекту парамагнетизма, т. е. свойству молекул ориентироваться в направлении магнитного поля.

Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу с двойной связью. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.

Кислород - активный неметалл. Он образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и металлами платиновой группы он не реагирует, и их соединения можно получить только косвенным путем. С остальными элементами кислород непосредственно взаимодействует, образуя оксиды, причем большинство реакций протекают с выделением тепла.

Так, при нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 

   2Н2 + О2 = 2Н2О 
С + O2 = СO2  
S + O2 = SO2  
4Р + 5О2 = 2Р2О5

 
С галогенами кислород в реакцию не вступает.

Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:

 
4К + О2 = 2К2О ( KO2) 
Ba + O2 = BaO2

С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:

 
2Mg + O2 = 2MgO 

Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400°C) железные стружки сгорают в кислороде: 
3Fe + 2O2 = Fe3O4

В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:

 
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Кислород и его соединения (в первую очередь Н2О, СО2) не­заменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхания. Большая часть добываемого в мире кислорода расходуется в металлургической промышленности для получения стали из чугуна. Кислород необходим также для сжигания всевозможных горючих топливных материалов, таких как метан, нефть, уголь и т.п. Его широко применяют в химической промышленности для получения самых разнообразных соединений. В космической технике кислород используется для сжигания водорода и других видов горючего, в медицинской практике - для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием (кислородные подушки, барокамеры, «кислородный коктейль»). 

Литература:

 

  • http://coolreferat.com
  • http://bril2002.narod.ru/chem54.html
  • https://ru.wikipedia.org/wiki/

 

 

 


Информация о работе Химические свойства кислорода