Химические реакции

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 04 Марта 2013 в 18:32, доклад

Краткое описание

В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓

Прикрепленные файлы: 1 файл

химические реакции 1.ppt

— 203.00 Кб (Скачать документ)

Химические реакции

Цели и задачи урока

 

 

Образовательная 

  • обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций
  • отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов

Развивающие 

  • Развитие логического мышления обучающихся
  • Развивать у будущих  производственников умение делать обобщение, выводы

Воспитательная 

  • Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
  • Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Содержание 

 

  • Аннотация
  • Цели и задачи урока
  • Типы химических реакций
  • По числу вступивших в реакцию веществ
  • По числу вступивших в реакцию веществ

 

Типы химических реакций

 

  • По числу вступивших в реакцию веществ
  • По тепловому эффекту
  • По обратимости
  • По изменению степени окисления
  • По агрегатному состоянию веществ
  • По механизму

 

По числу вступивших в реакцию  веществ

 

Реакции соединения

 

Реакции разложения

 

Реакции замещения 

 

Реакции обмена

 

Из нескольких веществ получается  одно новое

 

Из одного вещества получается  несколько новых

 

Атомы простого вещества замещают  атомы одного из элементов  в составе сложного

 

Два сложных вещества обмениваются  своими составными частями

 

S + O2 = SO2

 

2H2O = 2H2 + O2

 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

 

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Правило Бертолле 

 

В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Образование осадка

2NaCl  + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓

   Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓

 образование газа

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O

  CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O

образование воды

KOH+HNO3 = KNO3 +H2O

  OH- + H+ = H2O

По тепловому эффекту

 

Экзотермические -

идут с выделение теплоты

S + O2 = SO2 + Q

 

 

Эндотермические -

Идут с поглощением теплоты

N2 + O2 = 2NO -Q

По обратимости

 

Необратимые -

идут только в одном направлении

Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

 

 

Обратимые -

Идут одновременно в двух противоположных направлениях

N2 +H2 ↔NH3

По изменению степени окисления

 

Идут без изменения степени окисления элементов

CaCO3 = CaO + CO2

 

 

Окислительно – восстановительные реакции -

Идут с изменением степени окисления

2Na + Cl2 = 2NaCl

По механизму

 

Ионные

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

Na+ + OH- + H+ +Cl- =

Na+ + Cl- + H2O

 

H+ + OH- = H2O

 

Свободнорадикальные

H2 + Cl2 = 2HCl

Cl : Cl = 2Cl.

Cl. + H : H = H : Cl + H.

H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

По агрегатному состоянию веществ

 

Гомогенные -

между веществами нет поверхности раздела фаз

H2 + Cl2 = 2HCl

 

Гетерогенные -

Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

С + О2 = СО2

 

Проверь себя 

 

Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. 
Mn(OH)2 MnO + H2O -Q 
FeSO4 + BaCI2  BaSO4 + FeCI2 
Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2
Si + CI2  SiCI4 
As2O5 + H2O  H3AsO4 
P +  CI2  PCI3 
K2SO4 + AgNO3  Ag2So4 + KNO3 
Sn + HCI  SnCI2 + H2 +Q 
Определите тип химических реакций. 

Напишите уравнения реакций  между следующими парами веществ: 

 

  HCI и Mg(OH)2 
Zn и H2SO4 
S и O2 
H2O и Na2
NaCl и F2  

Вывод 

 

    • Поставленные цели урока достигнуты 

Информация о работе Химические реакции